Правообладателям
Химия. 8 класс. Шиманович И.Е. и др.
3-е изд., перераб. - Мн.: 2011. - 215 с.
В этом учебном году вы продолжите изучение курса
химии, с основами которой познакомились в 7-м классе. Вы узнаете о периодическом
законе и периодической системе химических элементов, строении атома, химической
связи, особенностях химии растворов и других теоретических вопросах, знание
которых послужит фундаментом для дальнейшего изучения химии. Закончится изучение
курса химии 8-го класса рассмотрением химии металлов и их соединений. Успешное
усвоение материала зависит не только от вашего внимания на уроках, но и от
умения пользоваться учебником, самостоятельно работать с ним. При подготовке к
уроку обратите внимание на новые термины, понятия и определения, которые
выделены в тексте. Постарайтесь записать в тетради основные химические формулы и
уравнения реакций, по возможности подберите свои примеры.
Формат: pdf
Размер: 10,2 Мб
Смотреть, скачать: yandex.disk
СОДЕРЖАНИЕ
От авторов 3
Повторение основных вопросов курса химии 7 класса
§ 1. Важнейшие химические понятия 5
§ 2. Основные классы неорганических веществ 10
§ 3. Классы неорганических веществ. Оксиды. Кислоты 13
§ 4. Классы неорганических веществ. Основания. Соли 17
Глава 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
§ 5. Систематизация химических элементов 24
Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств 27
§ 6. Естественные семейства элементов 28
§ 7. Периодический закон Д. И. Менделеева 33
§ 8. Периодическая система химических элементов 37
Глава 2. Строение атома и периодичность свойств атомов химических элементов и
их соединений
§ 9. Строение атома 42
§ 10. Нуклиды и изотопы. Явление радиоактивности 45
§ 11. Состояние электронов в атоме 49
§ 12. Строение электронных оболочек атомов 52
§ 13. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов 56
§ 14. Характеристика химического элемента по его положению в периодической
системе 61
Глава 3. Химическая связь
§ 15. Природа химической связи 66
§ 16. Ковалентная связь 68
§ 17. Неполярная и полярная ковалентная связь. Электроотрицательность 72
Лабораторный опыт 2. Составление моделей молекул с ковалентным типом химической
связи 75
§ 18. Ионная связь 76
§ 19. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие 79
§ 20. Кристаллическое состояние вещества 82
§ 21. Степень окисления 85
§ 22. Окислительно-восстановительные реакции 89
§ 23. Окислительно-восстановительные реакции вокруг нас 93
Глава 4. Растворы
§ 24. Смеси веществ 98
§ 25. Вода — универсальный растворитель. Растворы 103
§ 26. Растворимость веществ в воде 110
§ 27. Качественные характеристики состава растворов 114
§ 28. Количественные характеристики состава растворов. Массовая доля
растворенного вещества 118
Практическая работа 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества 124
§ 29. Электролиты и неэлектролиты 125
§ 30. Электролитическая диссоциация 128
§ 31. Ионы в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты 132
§ 32. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей 136
Лабораторный опыт 3. Обнаружение катионов водорода и гидроксид-ионов в растворах
139
§ 33. Реакции ионного обмена 140
Практическая работа 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов 145
§ 34. Примеры расчетов по теме «Растворы» 146
§ 35. Вода и растворы в жизнедеятельности человека 150
Лабораторный опыт 4. Уменьшение жесткости воды 155
Глава 5. Металлы
§ 36. Металлы в периодической системе элементов 158
§ 37. Физические свойства металлов 161
§ 38. Сплавы 165
§ 39. Общие химические свойства металлов. Взаимодействие с неметаллами 169
Лабораторный опыт 5. Взаимодействие меди с кислородом 170
§ 40. Ряд активности металлов. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами
172
Лабораторный опыт 6. Взаимодействие металлов с растворами кислот 173
§ 41. Взаимодействие металлов с водой и растворами солей других металлов 175
Лабораторный опыт 7. Взаимодействие металлов с растворами солей 176
§ 42. Коррозия металлов и сплавов 179
§ 43. Защита металлов от коррозии 182
§ 44. Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды 185
§ 45. Соли металлов. Качественное обнаружение ионов металлов 189
Лабораторный опыт 8. Обнаружение ионов кальция в растворе 190
§ 46. Нахождение металлов в природе 193
Лабораторный опыт 9. Ознакомление с образцами природных соединений металлов 195
§ 47. Химические способы получения металлов из их природных соединений 199
§ 48. Электролиз 203
§ 49. Использование важнейших металлов и сплавов 206
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 209
Предметный указатель 210
Ответы на расчетные задачи 213
О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."
.
|
|
||
|
||